Termodinâmica: vaporização da água

22 de novembro, 2010 às 13:32 | Postado em Gás e vapor, Mudanças de estado da matéria

Sabemos que à pressão atmosférica, a água vaporiza na temperatura de 100 graus centígrados. Então por que a água da superfície de um lago vaporiza se está à temperatura ambiente? Grato!

Quando te referes à VAPORIZAÇÃO da água a 100°C, na pressão de 1 atm, estás te referindo a uma especial forma de VAPORIZAÇÃO, a EBULIÇÃO.

A EBULIÇÃO se caracteriza pela formação de bolhas de vapor no interior da água liquida e ela acontece quando a PRESSÃO DE VAPOR SATURADO se iguala ou é superior à pressão externa ao líquido. Em uma panela de pressão, onde a pressão é maior do que 1 atm, ou no alto de uma montanha, onde a pressão é inferior a 1 atm, a temperatura de EBULIÇÃO será respectivamente maior ou menor do que 100°C.

Entretanto a água (assim como outras substâncias) pode vaporizar abaixo da temperatura de EBULIÇÃO. Neste caso está ocorrendo a EVAPORAÇÃO e ela se caracteriza pela passagem para o estado de vapor na superfície de interface do líquido com o meio externo. A EVAPORAÇÃO pode se dar a qualquer temperatura inferior à temperatura de EBULIÇÃO. No caso da água ela acontece inclusive com o gelo (chama-se então de SUBLIMAÇÃO), explicando que em alguns refrigeradores desapareça lentamente o gelo de dentro das formas ou, ainda, explicando a formação de cristais de gelo em locais hermeticamente fechados (neste caso segue-se à SUBLIMAÇÃO em um local, a CRISTALIZAÇÃO da água em outro), como por exemplo, em embalagens de alimentos.

Para mais sobre o tema vide Um tema negligenciado em textos de Física Geral: a vaporização da água

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