Dúvida recorrente sobre o que é um mol!
28 de abril, 2026 às 17:18 | Postado em Física Nuclear, Física de Partículas, Interações fundamentais, Teoria Cinética dos Gases, Termologia, termodinâmica
Respondido por: Prof. Fernando Lang da Silveira - www.if.ufrgs.br/~lang/Por que a massa molecular é sempre igual a 1 mol?
Para começar a massa molecular não é 1 mol!
O mol é uma das unidades de medida das grandezas fundamentais (ou de base) do Sistema Internacional de Unidades de Medida conforme está descrito no livro gratuito O SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES DE MEDIDA (SI), tradução autorizada do texto Brochure sur le SI do BIPM (Bureau Internacional de Pesos e Medidas) pelo INMETRO.
Na seção 2.3.1 do livro encontra-se a Tabela 2 com as sete grandezas de base (ou fundamentais) e suas respectivas unidades de medida no SI. Essas grandezas são de base ou fundamentais pois com elas são definidas todas as outras grandezas e suas unidades de medida usadas nas ciências naturais e nas suas tecnologias.
No livro, página 109, encontra-se a seguinte definição de quantidade de matéria, para a qual o mol é a sua unidade de medida no SI:
A quantidade de matéria, símbolo n, de um sistema, é uma medida do número de entidades elementares especificadas. Uma entidade elementar pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, ou qualquer outra partícula ou grupo específico de partículas.
O número de quantidade elementares em 1 mol é por definição a Constante de Avogadro, ou seja, 6,02 x 1023 unidades elementares.
É importante notar que qualquer número de entidades pode ser expressa em mols. Por exemplo, o número de humanos atualmente na Terra é aproximadamente 8 bilhões (8.000.000.000 ou 8,0 x 109), e esta quantidade de pessoas perfaz 0,000000000000013 mols (1,3 x 10-14 mols).
Conforme fica evidente no exemplo anterior, expressar qualquer número de entidades macroscópicas em mols não é de muita utilidade. Entretanto quando se trata de entidades microscópicas como por exemplo átomos, moléculas, elétrons, … esta unidade de medida de quantidade de matéria é realmente conveniente.
Outro aspecto importante dessa discussão é que massa e quantidade de matéria são grandezas independentes, ambas fundamentais no SI conforme evidencia a Tabela 2. Este foi o tema da postagem Massa e quantidade de matéria são grandezas diferentes!
Há sentido em se perguntar qual é a massa de 1 mol de “tal coisa”, ou qual é a massa molar de “tal coisa”. Por exemplo, qual é a massa de 1 mol de átomos de hélio, a massa de 1 mol de elétrons, a massa molar do carbono, a massa molar da água.
Finalmente, ainda que estejamos nos referindo a moléculas exclusivamente, a massa molar não pode ser confundida com massa molecular. A massa molecular é a massa de um única molécula enquanto a massa molar é a massa total em um mol de moléculas.
Um exemplo numérico ajuda a entender. Enquanto a massa molar da água é 18 gramas, a massa molecular da água é 3,0 x 10-23 gramas.
“Docendo discimus.”