Pressão de evaporação da água?

3 de janeiro, 2015 às 14:14 | Postado em Gás e vapor, Mudanças de estado da matéria, Termologia, termodinâmica

Prezados,

Gostaria de saber se é possível mensurar a pressão que a água inicia o processo de evaporação em um recipiente hermeticamente fechado à temperatura ambiente e qual o valor de pressão necessário para que evapore toda a água e esse recipiente fique totalmente seco.

Obs.:Para baixar a pressão seria usado uma bomba de vácuo. Atenciosamente,

A vaporização pode acontecer até com água no estado sólido! Ou seja, gelo pode SUBLIMAR assim como água líquida pode evaporar!

A condição para evaporar ou sublimar é que o ambiente externo à água não esteja saturado de vapor d’água, ou seja, a evaporação acontece sempre que a umidade relativa do ambiente externo à água seja inferior a 100%. As roupas em um varal secam quando a umidade relativa é inferior a 100%, mais rapidamente quanto menor ela for. 

Desta forma NÃO é pressão externa total que determina a evaporação pois no caso da roupa que seca em um varal a pressão total é sempre cerca de 1 atm. O que interessa para evaporar é a pressão PARCIAL de vapor no ambiente externo à água líquida ou sólida.

Em um recipiente hermeticamente fechado a evaporação acontece até que o gás dentro do recipiente se sature de vapor d’água e, novamente, NÃO é importante a pressão total mas apenas a pressão parcial do vapor.

O gráfico abaixo indica como a água sólida (gelo) em um freezer a cerca -15 graus C evapora (sublima)! Para obter o gráfico eu media a massa do gelo em uma forma de gelo e em cerca 160 dias TODO O GELO EVAPOROU! Vide mais em É verdade que gelo vaporiza?

Mais sobre evaporação em Evaporação.

O artigo que segue está disponível no Reserach Gate: Um tema negligenciado em textos de Física Geral: a vaporização da água.

“Docendo discimus.” (Sêneca)

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